哈囉大家！
應該很多人都知道油和水不溶，
但究竟是，油不想和水互溶，
還是水不想和油互溶呢？
讓我們繼續看下去吧！
應該很多人都知道油和水不溶，
但究竟是，油不想和水互溶，
還是水不想和油互溶呢？
讓我們繼續看下去吧！
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首先，在探討油水不互溶之前，我們要先知道這些分子間影響彼此的作用力：
一、分子間作用力是什麼？
（一）偶極偶極力：當兩「電負度(*註1)」差異大的原子連接的時候（稱之為極性分子），因為一端的電子分佈較多， 因此產生分子電荷不均勻的情形，使得電負度小的原子較為帶正電，而電負度大的原子端則帶負電。這時，正電端和另一個分子的負電端互相吸引的作用力，就稱為「偶極偶極力」。
*註1：「電負度」就是原子吸引電子的能力，氟(F)最大，氧(O)次之。
（二）偶極誘發偶極力：當一個極性分子，和另一個「電負度相近的原子連接」的分子（稱之為非極性分子）相遇的時候，這時因為極性分子的電荷分佈不均，誘發非極性分子的電荷分佈不均，此時兩分子互相吸引的力稱之為「偶極誘發偶極力」。
（三）倫敦分散力：當非極性分子相遇的時候，因為分子會運動，產生暫時性的電荷分佈不均勻，這時兩分子的交互作用力稱之為「倫敦分散力」。其中，以偶極偶極力最強，偶極誘發偶極力次之，倫敦分散力最弱。
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二、分子間作用力與油水之間的關係？
水(H2O) 為極性分子，因為 氧(O) 和 氫(H) 有非常大的差異，所以水分子之間具有偶極偶極力；油是非極性分子，所以油和油之間為倫敦分散力。想當然耳，油和水之間的作用力就是偶極誘發偶極力。然而水和油之間明明有分子間作用力，為什麼不互溶呢？
雖然油遇到水，產生比起油油之間的倫敦分散力更強大的偶極誘發偶極力，但是對水分子們而言，水水之間的偶極誘發偶極力來得更強大，所以水無法拆散彼此跟油互溶，這也就是為何油與水之間不互溶的原因。
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三、結論
根據上面的說法，我們得知是油想和水互溶，但是水卻不想和油互溶。
看到這邊，小編覺得油真的是被水排擠的很可憐誒，不過沒關係，雖然兩者無法產生一加一大於二的應用，但油跟水對我們人類來說，都是必要的存在！
By 覺得自己水水的In編
延伸閱讀：
汽油 v.s 柴油傻傻分不清楚
自來水小認知(一)：從水源到水龍頭
水乳交融時不能選錯的潤滑液
參考資料：
•http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch15/solut.php
•http://web.fscj.edu/Milczanowski/psc/lect/Ch10/slide10.htm
•https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_CLUE_(Cooper_and_Klymkowsky)/6%3A_Solutions/6.3%3A_Hydrogen_Bonding_Interactions_and_Solubility/6.3.1%3A_Entropy_and_Solubility%3A_Why_Don』t_Oil_and_Water_Mix%3F
•S. S. Zumdahl, Chemical Principles, 7th ed.; 2012, Houghton Mifflin.
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